Question

某興趣小組對物質的性質進行相關探究。
【提出問題】氯化氫( HCl)氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：I和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是                             
(2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式                            
(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯        色。
(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是              

A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電

B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應

C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體

D．干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應

【拓展應用】
(1)該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如右圖所示實驗，發現在玻璃管內形成了 白色煙環（成分力氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。
①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是                     
②寫出該反應的化學方程式                            。
(2)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 9氫氣，理論上生成氯化氫氣體的質量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

【交流反思】
(1)在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性
(2) NaOH +HCl=NaCI+H₂0
(3)紅    (4)B
【拓展應用】
(1)①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端
②NH₃+ HCl= NH₄CI
(2)【解】設：理論上生成氯化氫氣體的質量為X。
H₂ +C1₂ =2HC1
2      2x36.5
1009g    X
2 ∕2x36.5=1009g∕X
X=36509g
答：理論上生成氯化氫氣體的質量是3650 9g。

【考點】溶液的酸堿性，酸和堿能使酸堿指示劑變色，分子運動速率快慢，有關化學方程式的計算
【分析】酸指的是在水溶液中能夠解離出氫離子，在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性，由圖Ⅲ中小花變紅色說明紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色，小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應NaOH +HCl=NaCI+H₂0，酸性溶液能夠與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體而干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應此實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性。①由于氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端 ②濃鹽酸與氨氣生成的白煙是氯化銨此反應為NH₃+ HCl= NH₄CI
(2)【解】設：理論上生成氯化氫氣體的質量為X。
H₂ +C1₂ =2HC1
2      2x36.5
1009g    X
2 ∕2x36.5=1009g∕X
X=36509g