Question

硝酸銨是一種常用化肥。經測定某硝酸銨（）樣品中氮元素的質量分數為34%，則有關該樣品的說法正確的是

A．該樣品可能是純凈物

B．該樣品可能混入了尿素

C．該樣品中硝酸銨的質量分數可能約為97.1%

D．該樣品的硝酸銨中氮元素化合價只為+5價

Answer 1

C

純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數=28/80×100%=35%；
A、與樣品中氮元素的質量分數為34%相比較，可知該樣品是混合物，故A說法錯誤；
B、尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數=28/60×100%=46.7%；不符合題意，故B說法錯誤；
C、該樣品中硝酸銨的質量分數=34%÷35%×100%≈97.1%；故C說法正確；
D、樣品的硝酸銨中氮元素化合價：NH₄⁺中化合價為-3，NO₃^-中化合價為+5；故D說法錯誤；
故選C．