Question

【題目】根據如圖回答問題。

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是_____（填字母序號，下同）其反應的化學方程式為_____，若用G裝置收集氧氣，則氣體應從_____端通入（填“a”或“b”）。

（2）實驗室制取二氧化碳時，選用的裝置是_____，向集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，發生反應的化學方程式為_____，若用裝置F收集CO2要將水換成溫水，其理由是_____。

（3）實驗室常用碳化鈣固體和水在常溫下反應來制取乙炔氣體。已知該反應比實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣劇烈，據此推測發生裝置應該選擇_____。

Answer 1

【答案】A； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； b BE或CE； CO2+H2O＝H2CO3； 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 C

【解析】

（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，發生裝置故填A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故填2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用G裝置收集氧氣，則氣體應從短管進入，因為氧氣的不易溶于水，故填b；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，收集裝置選B或C，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，收集裝置選E，故填BE或CE；向集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，故填CO2+H2O＝H2CO3；若用裝置F收集CO2要將水換成溫水，其理由是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故填氣體的溶解度隨溫度的升高而減��；

（3）由題意可知反應比較劇烈，需要控制反應速率，裝置C中分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制反應的速率，故填C。