Question

【題目】某煉鐵廠對本廠購進的赤鐵礦樣品（主要成分是氧化鐵）進行分析。取20g樣品放入燒杯中，加入219g稀鹽酸時恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為235g

（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中溶液的質量損失）。

請計算：

（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為 %。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。（結果精確到1%）

Answer 1

【答案】（1）56%；（2）10%

【解析】（1）由質量守恒定律知，赤鐵礦樣品中含氧化鐵質量為20g－﹙20g＋219g－235g﹚＝16g. 赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為∶16g××100％＝11.2g.

×100％＝56%；

（2）解∶設所用稀鹽酸中溶質的質量為xg

Fe2O3 ＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O

160 219

16g x

＝ ,x＝21.9g. 所用稀鹽酸中溶質的質量分數∶×100％＝10%.

答∶（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是10％。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。