Question

（2013?重慶模擬）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）表格中，m=

2.5g

；
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數

80%

；
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數

20.4%

（計算結果保留到0.1%）；
（4）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質量分數（要求寫出計算過程，結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據表格中的數據可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值；
（2）反應前后固體物質減少的質量為鎂的質量，根據質量分數的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質量分數；
（3）根據10g硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質量，再除以10g乘以百分之百即可；
（4）根據表格中數據利用鎂與硫酸反應的化學方程式，根據鎂的質量反應后溶液中硫酸鎂的質量，然后根據求出反應后溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數據可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）結合（1）的解答并分析題中數據可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質量沒有改變，所以可以判斷銅的質量為0.6g，所以鎂的質量分數為=

3.0g-0.6g

3.0g

×100%=80%．
（3）設10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  x  根據：

24

98

=

0.5g

x

解得：x=2.04g
稀硫酸的溶質質量分數

2.04g

10g

×100%=20.4%．
（4）設生成硫酸鎂的質量為y，氫氣質量為z 
         Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         24       120    2
         2.4g      y     z
根據：

24

120

=

2.4g

y

解得：y=12g 根據：

24

2

=

2.4g

z

解得z=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質量分數為：

12g

60g+2.4g-0.2g

x100%=19.3%
 答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質量分數為19.3%
故答案為：（1）2.5g；（2）80%；（3）20.4%；（4）19.3%．

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．