Question

（1）向AgNO₃溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生．  ②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生．③濾渣中一定沒有Al，可能含有Ag． ④濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含有Al（NO₃）₃．以上說法中正確的個數為

A

A．0個            B．l個            C．2個           D．3個
（2）原子的核電荷數小于15的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l，原子核內質子數是2n²-1．則該元素的元素符號為

N

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．可以據此分析該題．
（2）根據核外電子排布的規律，采用窮舉法解題，即假設n=1時n=2時或n=3時，利用題目給定的條件進行分析判斷．

解答：解：（1）由金屬活動性順序表可知，Al＞Fe＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定質量Al和Fe的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應，當鋁反應完后，鐵與與硝酸銀溶液反應，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應，濾渣中一定含有銀，由以上分后，鐵與與硝酸銀溶液反應，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：
①由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故①錯；
②由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯；
③由上述分析可知，濾渣中一定沒有Al，一定含有Ag，故③錯誤；
④由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯．
（2）當n=1時核電荷數是1，最外層電子數也是3，這是不可能的；當n=2時核電荷數是7，最外層電子數是5，符合題目要求，該元素是氮元素，符號為N．當n=3時核電荷數是17，核電荷數會比15大，所以不可能．
故答為：（1）A；（2）N．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．