Question

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

(1)解：設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x
10g ×98％= x×19.6%           （1分）
x =50g                         （1分）
需要水的質(zhì)量=50g一l0g =40g     （1分）
(2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑           （1分）
98          2               
20g×19.6%          x               （1分）
                  （1分）
x ="0." 08g                          （2分）

解析試題分析：（1）溶液稀釋的計(jì)算根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式；先計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量，再用溶液的質(zhì)量減去稀釋前溶液的質(zhì)量；（2）先計(jì)算出20g49.6%的硫酸中硫酸的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式，可求出氫氣的質(zhì)量。
考點(diǎn)：溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算