Question

30、某Na₂CO₃溶液中混有Na₂SO₄和NaCl，欲檢驗(yàn)SO₄^2-和Cl^-．小靈做了如下實(shí)驗(yàn)：
①向樣品溶液中加入足量

HNO₃

溶液，有大量的氣體生成．目的是

除去Na₂CO₃

；
②再向①的溶液中滴加

Ba（NO₃）₂

溶液，有白色沉淀，證明有

SO₄^2-

離子；
③繼續(xù)向②的溶液中滴加

AgNO₃

溶液，有白色沉淀，證明有

Cl^-

離子．

Answer 1

分析：對(duì)于混合物中不同離子的檢驗(yàn)，需要注意將干擾離子先排除掉，如檢驗(yàn)Cl^-時(shí)需要加入AgNO₃溶液，借助白色沉淀的生成來下結(jié)論．而溶液中若存在SO₄^2-，則可能沒有Cl^-存在，照樣會(huì)有白色沉底，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確得出結(jié)論．所以要先檢驗(yàn)并除去SO₄^2-后再進(jìn)行的Cl^-檢驗(yàn)．即檢驗(yàn)時(shí)要注意不同離子的檢驗(yàn)的先后順序，避免干擾．

解答：解：（一）由于是要檢驗(yàn)?zāi)砃a₂CO₃溶液中混有Na₂SO₄和NaCl，欲檢驗(yàn)SO₄^2-和Cl^-．檢驗(yàn)Cl^-．需要滴加AgNO₃溶液，借助白色沉淀的生成來確認(rèn)Cl^-的存在，而SO₄^2-和AgNO₃ 也能產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)Na₂CO₃也能夠與之反應(yīng)得到白色沉淀．所以在檢驗(yàn)Cl^-前要先排除CO₃^2-和SO₄ ^2-的干擾．
  （二）而要檢驗(yàn)SO₄^2-，需要借助可溶性鋇鹽與之反應(yīng)生成白色沉淀來判斷，而鋇鹽也能夠與Na₂CO₃照樣生成白色沉淀，所以在檢驗(yàn)SO₄^2-前要排除CO₃^2-的干擾，故應(yīng)先除去碳酸鈉．而在檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)需要加入可溶性鋇鹽，由于后面需要確認(rèn)是否溶液中含有Cl^-．，所以加入的鋇鹽一定不能是BaCl₂，從而防止對(duì)下面實(shí)驗(yàn)造成干擾．
  （三）在排除碳酸鈉干擾時(shí)，需要將之除去，如果不考慮對(duì)其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響，則可以任意加入酸就可以．而后面需要對(duì)Cl^-和SO₄ ^2-檢驗(yàn)，所以加入試劑中不能涉及到SO₄^2-和Cl^-．即所用的酸不能使硫酸和鹽酸，而是采用硝酸．
  （四）以上各環(huán)節(jié)由于都要防止對(duì)下一環(huán)節(jié)的干擾，在滴加試劑時(shí)試劑都要過量，從而保證所要除去的離子完全被消耗掉．
   所以對(duì)離子除去的順序?yàn)镃O₃ ^2-→SO₄^2-→Cl^-，且前面環(huán)節(jié)的試劑都要過量，不能加入含有后面待檢驗(yàn)離子的試劑．
故答案：
①HNO₃；除去Na₂CO₃
②Ba（NO₃）₂ ；SO₄^2-
③AgNO₃；Cl^-

點(diǎn)評(píng)：多種離子的檢驗(yàn)中要從離子的反應(yīng)和性質(zhì)特征確定檢驗(yàn)的順序．對(duì)于可能造成干擾的，要先除去干擾離子．而要達(dá)到排除干擾，在加入試劑要慎重選擇，同時(shí)要保證試劑相對(duì)過量．