Question

32、學好化學能使我們更好地認識各種現象，更輕松、合理地解決實際問題．回答下列問題；
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是

用鍋蓋蓋滅

；
（2）冬天建筑施工時往砂漿內摻入氯化鈣以防凍，原因是：

溶液的凝固點降低

．
（3）工業廢氣中含有大量的SO₂，直接排放造成空氣污染．治理方法之一是將含SO₂的廢氣通過含有堿性物質的廢液．請寫出含有燒堿的廢液吸收SO₂的化學方程式

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

；
（4）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請你解釋原因：
“夏天曬鹽”

夏天溫度很高，水分蒸發留下鹽

；“冬天撈堿”

冬天溫度降低，堿的溶解度減小，從溶液中析出

．

Answer 1

分析：（1）根據滅火的原理分析；
（2）根據鹽的稀溶液沸點升高，凝固點降低分析；
（3）除去酸性氧化物一般用堿溶液，可生成鹽和水；
（4）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降低溫度還是蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出．

解答：解：（1）滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物的溫度到著火點以下，蓋上鍋蓋能隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，或立即放入切好的菜能降低油的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目的．
故答案為：用鍋蓋蓋滅；
（2）加入氯化鈣后，形成了氯化鈣的稀溶液，稀溶液的凝固點會降低．
故答案為：溶液的凝固點降低；
（3）SO₂是一種有毒氣體，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應生成亞硫酸鹽，所以常把它通過氫氧化鈉溶液來除去．
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此一般采取蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，因此一般采取降溫結晶的方法使溶質從溶液中結晶析出．
故答案為：夏天溫度很高，水分蒸發留下鹽； 冬天溫度降低，堿的溶解度減小，從溶液中析出．

點評：此題考查了根據所學的化學知識解釋下列生產、生活實際中的一些現象．在學習中，要聯系生活實際，從生活中發現問題、解決問題．