Question

在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發生反應，對其反應后的生成物，探究小組同學作了如下探究：
(1) 猜想與假設甲認為有H₂. CO生成；乙認為有H₂、CO、CO₂生成；丙認為除有H₂、CO、CO₂外，可能還有N₂生成。探究小組組長丁認為丙同學的猜想不合理，丁同學做出判斷的理論依據是____________。
(2) 設計與實驗 甲乙同學為了證明他們的猜想是正確的，設計了如下圖所示的實驗裝置：

（提示：無水硫酸銅遇到水變藍色，H₂和CuO反應生成Cu和H₂O，CO與CuO反應的原理與工業煉鐵的反應原理相似。）
① 證明混合氣體中含有H₂，相應的反應現象是_________________________；
② 證明混合氣體中含有CO，相應的反應現象是_______________________；
③ 證明混合氣體中含有CO₂，相應的反應現象是_______________________。
(3) 理論與思考
① 寫出符合甲同學猜想的焦炭與水蒸氣發生反應的化學方程式__________________；
② 丁同學認為此設計不夠合理，如果在A、B裝置之間再加一個洗氣瓶，內裝________溶液，才能彌補上述設計的不足。

Answer 1

(1)反應物中沒有N元素，根據質量守恒定律不可能生成N₂
(2)①無水硫酸銅變藍色
②E中澄清石灰水變渾濁
③A中澄清石灰水變渾濁
(3)①C+H₂OH₂+CO
②NaOH