Question

鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）NaOH溶液常用于雞舍消毒，NaOH的俗稱是　             　．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價是　 　價．
（3）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為　              　．
（4）食鹽是最重要的調味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結合表內信息回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

 
①構成食鹽的微粒是　                  　
②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應采取的方法是　             　．
③20°C時，向100g水中加入40g 食鹽，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是　 　（結果保留一位小數）．

Answer 1

（1）火堿（燒堿、苛性鈉）；（2）+1；（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①Na⁺、Cl^﹣；②蒸發結晶；③26.5%．

解析試題分析：（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故填：火堿（燒堿、苛性鈉）；（2）設氯元素的化合價為x，（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1，故填：+1；（3）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）①氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的物質，故填：Na⁺、Cl^﹣；②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，要使氯化鈉從飽和溶液中結晶析出，可以使用蒸發結晶的方法，故填：蒸發結晶；③20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質量是36g，加入40g食鹽將會有4g不溶，形成的是飽和溶液，其溶質質量分數為：．
考點：常見堿的特性和用途；結晶的原理、方法及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算；物質的構成和含量分析；有關元素化合價的計算．