【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變為不飽和溶液
B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲
C．t2℃時，甲、乙兩物質溶液中溶質的質量分數相等
D．當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲
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【題目】下列物質的命名不正確的是（ ）
A．Na2O-----氧化鈉 B．Mg(OH)2------氫氧化鎂
C．Na2CO3-----碳酸鈉 D．FeCl2------氯化鐵
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【題目】下了反應中，不屬于置換反應的是（ ）
A．C+2CuO
Cu+CO2↑
B．CO+CuO
Cu+CO2
C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
D．C+H2CO+H2
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【題目】下面所列各項中，與元素的化學性質的關系最為密切的是
A. 元素的相對原子質量
B. 元素的核電荷數
C. 原子的核外電子數
D. 原子的最外層電子數
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【題目】如圖中A、B、C、D是4種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）A中x= ；D粒子的化學式是 。
（2）A、B兩種粒子表示的元素的原子可以結合成化合物B2A，該化合物（B2A）的化學式為 （填用元素符合表示的化學式）。
（3）以上4種粒子的結構示意圖中， 表示的是金屬元素的粒子（填字母代號）。
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【題目】分子和原子的本質區別是
A．分子大，原子小 B．分子能保持物質的化學性質，而原子不能
C．分子比原子運動得慢 D．在化學變化中，分子可以再分，而原子不能
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【題目】要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分，請你參與華雪同學的探究：
【查閱資料】
①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體。
②FeO是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。
③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現紅色。
【猜想與假設】
猜想1：固體成分是氧化鐵。
猜想2：固體成分是四氧化三鐵。
猜想3： 。
【活動與探究】
連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當Y瓶中產生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻。
取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗：
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
b | 向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 |
【結論與反思】
（1）由上述實驗現象可知，FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正確的。
（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為 。
（3）上述實驗 （填“a”或“b”）是多余的，因為 。
【總結與提升】
（1）若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學式為 。
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。
（3）華雪同學經過反思，覺得該實驗設計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到 ，就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學又對該實驗進行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減3.6g。通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是 。
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【題目】下列四種物質①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
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【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
（1）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；
（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 ；
（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 ；
（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 ．
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