Question

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填寫化學(xué)式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　

Answer 1

（1）CaCO₃    （2）5g     （3）m=4g    （4）53%

（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10gCaCl₂溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl₂溶液時仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（4）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．