Question

【題目】如圖所示，田繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放入一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到溶液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

（1）你認為她得出的結論是否正確？_____，理由是：______。

（2）請你另設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	實驗現象	結論
_____	_____	鹽酸過量
	_____	恰好中和

Answer 1

【答案】不正確（錯誤） 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色 從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液（合理即可） 試液變紅 試液不變紅

【解析】

明確中和反應過程中溶液酸堿性的變化情況：滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。

（1）她得出的結論是不正確，理由是：滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色。

（2）在已經知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎上考慮實驗方法。從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，若試液變紅，鹽酸過量；若試液不變紅，恰好中和。