Question

工業上常用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高溫下反應煉鐵，反應的化學方程式為______．在實驗室進行這一反應時，尾氣中的有害氣體可采用______的方法除去．某煉鐵廠每天生產含鐵95%的生鐵70t，則該廠每天至少需用含雜質為20%的赤鐵礦（結果取整數）______噸．

Answer 1

工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
一氧化碳有毒，能污染環境，必須進行尾氣處理，可以用點燃方法將其變為無毒的二氧化碳．
設每天至少需用含雜質為20%的赤鐵礦的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
（1-20%）x  70t×95%  

160

112

=

(1-20%)x

70t×95%

     x≈119t
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；點燃（或燃燒）；119．