Question

【題目】鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下： 請(qǐng)回答：
（1）鈦合金屬于（選填“混合物”、“純凈物”）．
（2）鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦的化合價(jià)為價(jià)．
（3）以CO與H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇（CH3OH）屬于化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（4）經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與鈦的質(zhì)量比為 ．
（5）氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，則X的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）+4
（3）CO+2H2 CH3OH
（4）1：1
（5）FeCl3
【解析】解：（1）鈦合金屬于混合物． 故填：混合物．（2）設(shè)鈦酸亞鐵中鈦的化合價(jià)為x，
其中鐵元素化合價(jià)是+2，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)題意有：（+2）+x+（﹣2）×3=0，
x=+4，
故填：+4．（3）以CO與H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇（CH3OH）屬于化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CO+2H2 CH3OH．
故填：CO+2H2 CH3OH．（4）四氯化鈦和鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

TiCl4+	2Mg 2MgCl2+	Ti
	48	48

則參加反應(yīng)的鎂與鈦的質(zhì)量比為：48：48=1：1．
故填：1：1．（5）由2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO可知，反應(yīng)前后鈦原子都是2個(gè)，氧原子都是6個(gè)，碳原子都是6個(gè)，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，則X的化學(xué)式為．
故填：FeCl3 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．