Question

下列物質中均含有少量雜質（括號內的物質）．試寫出用化學方法除去雜質的有關化學反應方程式．
（1）NaCl（Na₂SO₄）：

Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

（2）CaO（CaCO₃）：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

（3）Ba（NO₃）₂（BaCl₂）：

2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓

．

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用BaCl₂溶液與Na₂SO₄反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（3）要除去Ba（NO₃）₂溶液中的BaCl₂，實質就是除去氯離子，可利用硝酸銀溶液與BaCl₂反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案為：（1）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．