Question

小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱完全分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究。
（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化銅，③可能是碳和氧化銅的混合物。他做出以上猜想的依據(jù)是                     ；
（2）小王根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，理由是                   ；
（3）為驗證①、②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象。若猜想①正確，現(xiàn)象應該是  ；若猜想②正確，現(xiàn)象應該是         。

Answer 1

⑴化學反應前后元素的種類不變（其他合理答案均給分）
⑵氧化銅和碳在加熱的條件下能發(fā)生反應（其他合理答案均給分）
⑶無現(xiàn)象       黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。

分析：（1）反應物為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變，所以反應后物質(zhì)也由銅、氧、氫、碳幾種元素組成，據(jù)此可作出猜想；
（2）猜想③碳和氧化銅的混合物受熱會發(fā)生反應生成銅和二氧化碳，所以此猜想不合理；
（3）鑒別碳和氧化銅，根據(jù)其化學性質(zhì)不同，可向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，碳和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍色，據(jù)此可鑒別碳和氧化銅．
解答：解：（1）根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變；
（2）猜想③可以排除，理由是碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，二者在高溫下不能共存；
（3）鑒別碳和氧化銅，向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象．若猜想①正確，因為碳和稀硫酸不反應，所以固體沉淀在試管底部，無現(xiàn)象；若猜想②正確，現(xiàn)象應該是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍色；
故答案為：（1）質(zhì)量守恒定律；
（2）碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅；
（3）黑色固體沉淀于試管底部，無現(xiàn)象；黑色固體逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)樗{色