Question

【題目】已知在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。已知氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳氣體，某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行如下探究：

（提出問題）生成物中有哪幾種碳的氧化物？

（設計實驗）依據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗：

（實驗探究）

（1）觀察到_____裝置（填序號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成。該反應的化學方程式為_____。

（2）有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO，分別是：①D裝置中出現_____的現象；②_____。

（實驗結論）通過實驗探究證明：生成物中有CO和CO2兩種氣體。

（問題討論）

（3）C裝置的作用是_____，裝置末端酒精燈的作用是_____。

（4）如D裝置中硬質玻璃管（含藥品）實驗前質量為112.5g，實驗后質量為109.3g，則參與反應的氧化銅質量為_____g。

Answer 1

【答案】A CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 黑色固體粉末變成紅色 E裝置中的石灰水變渾濁 驗證二氧化碳是否除盡，排除對一氧化碳檢驗的干擾 點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣 16

【解析】

[實驗探究]

（1）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成．二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO，分別是：
①D裝置中出現：黑色粉末變成紅色粉末；
②C中石灰水不變渾濁，F中石灰水變渾濁。

[問題討論]
（3）B裝置的作用是吸收二氧化碳，C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收；裝置末端酒精燈的作用是：把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環境．

（4）如E裝置中硬質玻璃管（含藥品）實驗前質量為112.5g，實驗后質量為109.3g，則反應的氧化銅中氧元素質量為：112.5g-109.3g=3.2g，則參與反應的氧化銅質量為：3.2g÷×100%=16g。