Question

在一定質(zhì)量的Fe中加入10倍其質(zhì)量的稀硫酸剛好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

17.5%

．

Answer 1

分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量可利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鐵的質(zhì)量計算，進(jìn)而計算出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因此，通過假設(shè)鐵的質(zhì)量，反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量和稀硫酸溶液的質(zhì)量都可用鐵的質(zhì)量表示，可以據(jù)此解答．

解答：解：假設(shè)剛好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，則稀硫酸的質(zhì)量為10m
設(shè)剛好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
m   x

56

m

=

98

x

解得：x=

98m

56

所以該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

98m 56

10m

×100%=17.5%
故答案為：17.5%

點(diǎn)評：本題屬于無數(shù)據(jù)計算類問題，在處理此類問題時，可以通過對數(shù)據(jù)的假設(shè)而解決，假設(shè)的數(shù)據(jù)最終應(yīng)能相互約分而去掉．