Question

某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含
有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動：過程如下
①廢棄定影液金屬混合物+溶液A
②金屬混合物Ag+溶液B（B中溶質有三種元素組成）
請回答：
（1）操作a和b相同，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______
（2）甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認為______同學的方案更合理，其原因是______，該方案的化學方程式為______．
（3）除去銀粉中混有的金屬：②中向金屬混合物中加入試劑時反應的化學方程式為______
（4）工業(yè)上生產(chǎn)的金屬一般含有雜質，某同學取鐵粉在酒精燈火焰上灼燒，并用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，說明鐵粉中含有雜質碳，該同學的說法______（填正確或不正確）

Answer 1

解：（1）過濾裝置所需的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，其中屬于玻璃儀器的是燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）使用鐵粉置換定影液中的銀，過量的鐵粉可加入過量稀鹽酸而除去，若使用銅粉進行置換，因銅的活動性較弱不能與酸等物質反應而不便于與銀分離．乙方案的化學方程式為Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）因為鐵排在氫的前面，銀排在氫的后面，所以可用一種酸如硫酸將鐵除去，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）使石灰水變渾濁的二氧化碳氣體可能是鐵合金中的碳燃燒生成的二氧化碳，也可能是酒精燃燒生成的二氧化碳，所以不能利用上述方法來說明鐵粉中含有雜質碳．
故答案為：（1）漏斗；
（2）乙； 鐵比銅活潑，更容易除去；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）不正確．
分析：（1）根據(jù)過濾裝置所需的儀器進行解答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣．從方案的操作方便方面對方案進行評價；
（3）根據(jù)排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣，選取一種酸將鐵粉除去；
（4）利用元素守恒來判斷使石灰水變渾濁的二氧化碳的來源．
點評：本題考查了金屬活動性順序及應用、置換反應、過濾操作、鐵與鹽酸的反應以及實驗方案的比較，考查面較廣，但不難．