Question

水在實驗室和日常生產生活中有很多用途．
（1）在天然水中有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的是    ．
（2）從如圖所示的實驗，可推知水的組成元素是    ．
（3）在用久了的水壺中常會集結著一層厚厚的水垢，這主要是由于自來水中含有的少量Ca（HCO₃）₂受熱發生分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳的緣故，該反應的化學方程式為    ．
（4）溶液是日常生活中的常見物質，請根據下列各圖所示內容回答：

①在t₁℃時，等質量的甲和乙兩種固體物質在水中的溶解現象如圖1所示，要使剩余的固體甲繼續溶解可采用的方法是    ．
②若圖2中的a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，乙的曲線是    ．
③在圖3所示的實驗中，小燒杯內盛放的是t₂℃時甲物質的飽和溶液．某同學要使小燒杯內有固體析出時，他向大燒杯的水中可加入下列物質是    （填序號）．
A．氧化鈣      B．干冰        C．濃硫酸      D．硝酸銨．

Answer 1

【答案】分析：（1）常用的凈化水的方法有，沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，從這幾種方法的原理與凈化效果分析考慮．
（2）從化學反應的質量守恒定律和元素守恒定律來解答．
（3）可從化學反應的質量守恒定律和元素守恒定律來解答．
（4）可從溶液的性質，溶解度的變化方面分析，考慮做出解答．
解答：解：（1）常用的凈化水的方法有，沉淀、過濾、吸附、蒸餾等其中只有蒸餾能除去水中所有的雜質，故答案為：蒸餾．
（2）根據化學反應的質量守恒定律和元素守恒定律可推知，產物為氧氣和氫氣反應物應由氫、氧兩種元素組成，故答案為：氫、氧兩種元素．
（3）由題知：反應物為Ca（HCO₃）₂產物為碳酸鈣、水和二氧化碳，反應條件為受熱，故答案為：Ca（HCO₃）₂CaCO₃+C0₂↑+H₂
（4）①使溶質繼續溶解的方法有：增加溶劑、改變溫度等．故答案為：增加溶劑或改變溫度．
②由題知在t₁℃時，乙的溶解度大于甲可得出乙的曲線是 b．故答案為：b．
③由圖2知：甲的溶解度隨溫度的降低而減小，故加入干冰使溫度降低可使甲析出．故答案為：B
點評：本題考查了水的凈化、溶液的性質、溶解度的變化、化學反應的質量守恒定律和元素守恒定律等知識，是一道綜合性、實驗性較強的題目．