Question

【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖甲所示。請回答：

（1）t3℃時，將A、B兩物質各30g分別加到50g水中，所得溶液中溶質的質量分數大小關系是A_____B（填“>”，“=”或“<”）。

（2）除去A物質中混有的少量B物質時，可采用的結晶方法是_____。

（3）t3℃時，將相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三份溶液的質量由大到小的順序是_____。

（4）t1℃時，將盛有C的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖乙），向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中可能出現的現象是_____。

Answer 1

【答案】> 降溫結晶 C＞B＞A 固體物質析出

【解析】

(1)由溶解度曲線可知，t3℃時A物質的溶解度是80g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解A物質80g，50g水中最多溶解40g，那么t3℃時將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，完全溶解，根據溶液的溶質質量分數計算公式可知，所得溶液溶質質量分數=ⅹ100%=37.5%，t3℃時B物質的溶解度是50g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解B物質50g，50g水中最多溶解25g，那么t3℃時將30gB物質放入50g水中，充分攪拌，并未被完全溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，根據溶質質量分數和溶解度的關系可得，溶液中溶質的質量分數為：ⅹ100%≈33.3%，因此，t3℃時，所得溶液中溶質的質量分數大小關系是A大于B，故填寫：>；

(2)由溶解度曲線可知：A物質的溶解度受溫度影響很大，提純A最好用降溫結晶，B的溶解度受溫度影響較小，得到B的晶體，最好采用蒸發結晶，故填寫：降溫結晶；

(3)將t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，由溶解度曲線可知，A、B析出晶體，A析出的多；C變成不飽和溶液，溶液質量不變，所以降溫后溶液質量大小關系是：C＞B＞A，故填寫：C＞B＞A；

(4)氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，使周圍溫度升高，由溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度升高而降低，因此，將盛有C的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中可能出現的現象是有固體物質析出，故填寫：固體物質析出。