Question

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N₂和CO₂．若測(cè)得N₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（　　）

• A、NO₂
• B、NO
• C、N₂O
• D、N₂O₄

Answer 1

分析：根據(jù)題意，某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N₂和CO₂．若測(cè)得N₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子數(shù)目相等，進(jìn)行分析解答．

解答：解：某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N₂和CO₂．若測(cè)得N₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則氮原子、碳原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2：2：4；一氧化碳分子中碳原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則反應(yīng)物一氧化碳分子碳原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2：2；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子數(shù)目相等，氮的氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比是2：2=1：1，該化合物是NO．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．