Question

現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），要從該礦石中分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺．
分離要求：A、原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；
B：Ca²⁺含量越低越好．
（1）下圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方或下方注明反應所需的條件、方法或所需物質，在方框內寫出每步所得產物的化學式．

（2）寫出反應的化學方程式：
由A→B：

 

由B→C：

 

由D→E：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據BaCO₃和CaCO₃高溫煅燒都可以分解成為氧化物，金屬氧化物會與水生成堿，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶解度的區別進行分析；
（2）根據（1）中的流程圖書寫化學方程式；

解答：解：（1）根據課本所學信息可知：①礦石高溫煅燒可得氧化物；②氧化物與水生成氫氧化物；③氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，而氫氧化鋇的溶解度隨溫度的升高而增大，所以分離它們，可加熱過濾；④氫氧化鈣被過濾出來，知識遷移，氫氧化鋇也和二氧化碳反應，用生成的二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇．
（2）根據（1）中化學反應流程圖書寫化學方程式．
故答案為：
（1）礦石

高溫

CaO BaO

加水

Ca(OH) 2 Ba(OH) 2

80℃過濾

Ca(OH) 2 Ba(OH) 2

通入二氧化碳

BaCO_3；
（2）由A→B：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑     BaCO₃

高溫  .

BaO+CO₂↑；
   由B→C：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
   由D→E：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，了解碳酸鋇與碳酸鈣的性質，然后結合題中的信息和最后得到的物質進行分析．