Question

【題目】有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
（1）寫出A、F兩種途徑的反應的方程式．A：；
F：；
（2）（填序號）途徑發生的是物理變化；
（3）為了使A、F兩種途徑中二氧化錳的作用是 ．
（4）根據“綠色化學”理念，（填序號）途徑是實驗室制氧氣的最佳方法．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）D
（3）催化作用
（4）A
【解析】解：（1）A：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，F：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，故反應的方程式分別為：2H2O2 2H2O+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）分離液態空氣制取氧氣是根據液態氧和液態氮的沸點不同而分離的，沒有產生新物質，是物理變化；故填：D；（3）過氧化氫常溫下就能分解產生氧氣，氯酸鉀單獨加熱也能產生氧氣，但反應速度太慢，故加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速度；故填：催化作用；（4）過氧化氫分解制取氧氣，不需加熱，裝置簡單、操作簡便、安全，生成物是水和氧氣，無污染，根據“綠色化學”理念，是實驗室制氧氣的最佳方法；故填：A．
【考點精析】本題主要考查了氧氣的工業制法和催化劑的特點與催化作用的相關知識點，需要掌握工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同）；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能正確解答此題．