Question

（2013?泰州一模）下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是大理石的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系．

請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱為：

過濾

；
（2）A物質中所含陽離子的符號為

Ca²⁺

，物質C的化學式為

CO₂

；
（3）反應①的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，該反應為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（4）若I是紅褐色沉淀，請寫出G 與F 反應的化學方程式：

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：本題的突破口為：A為大理石的主要成分，所以A為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以D為氧化鈣，無色氣體C為二氧化碳，D與足量的水反應生成了E，所以可以判斷E為氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成F溶液，所以可以判斷F為氫氧化鈉溶液；B為氧化物，可以和稀鹽酸反應生成有色溶液G，所以可以為氧化銅或氧化鐵，那么G就可以是氯化銅或氯化鐵溶液，所以I為氫氧化銅或氫氧化鐵，至此各物質均已鑒定完畢，代入驗證符合題意，可以據此答題．

解答：解：A為大理石的主要成分，所以A為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以D為氧化鈣，無色氣體C為二氧化碳，D與足量的水反應生成了E，所以可以判斷E為氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成F溶液，所以可以判斷F為氫氧化鈉溶液；B為氧化物，可以和稀鹽酸反應生成有色溶液G，所以可以為氧化銅或氧化鐵，那么G就可以是氯化銅或氯化鐵溶液，所以I為氫氧化銅或氫氧化鐵
（1）由上述分析可知E為石灰水，石灰水和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，固體與液體分離用過濾操作．
（2）由上述分析可知A為碳酸鈣，陽離子為鈣離子，符號為Ca²⁺，無色氣體C為二氧化碳，化學式為CO₂；
（3）反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H₂O=Ca （OH）₂，該反應放出大量的熱．
（4）I是紅褐色沉淀，故I為Fe（OH）3，F為氫氧化鈉溶液，因此G為氯化鐵溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
故答案為：（1）過濾
（2）Ca²⁺     CO₂；
（3）CaO+H₂O=Ca （OH）₂      放熱
（4）3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

點評：本題為框圖式推斷題，解題關鍵是找準解題的突破口，并從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果．