Question

18．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
…
（2）【實驗】如圖所示

（3）【分析判斷】
a．若已知Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱．
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；
c．綜合a和b的分析，判斷該樣品變質情況為部分變質．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作③中玻棒的作用是引流．

Answer 1

分析 于氧化鈣能夠和空氣中的水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質．由操作②中的現(xiàn)象不難得出樣品中應該還含有氧化鈣或固體氫氧化鈉，因為氧化鈣或固體氫氧化鈉遇水會放熱，因此猜想II不成立．根據(jù)⑤⑥的現(xiàn)象不難得出濾液中應含有碳酸鈉，故猜想I不成立，據(jù)此分析解答即可；

解答 解：（3）【分析判斷】b．向濾渣中加入稀鹽酸產生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉，這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉，所以猜想Ⅰ不成立；
c．結合實驗，可以知道在固體中含有碳酸鈣，碳酸鈉和氧化鈣或者氫氧化鈉，故可以判斷干燥劑是部分變質；
【拓展】在過濾時玻璃棒的作用就是引流，防止溶液外濺．
故答案為：（3）【分析判斷】b．Na₂CO₃；
c．部分變質；
【拓展】引流．

點評 熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，并能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質是解題的關鍵．