Question

同學們一起探究鋁、鋅、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵片、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次稀鹽酸的探究方案．請你和他們一起完成下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現象
在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	有氣泡產生
在所得的溶液中插入 銅絲 ，充分作用．	無明顯現象
在所得的溶液中插入 鋁片 ，充分作用．	鋁絲表面有鐵析出

實驗結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）將鋁絲插入前用砂紙打磨的目的是

用砂紙打磨去掉鋁表面的氧化物保護膜

；
（3）寫出上述反應中的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

．

Answer 1

分析：金屬的活動性強弱在比較時，利用金屬與鹽溶液或金屬與酸反應來驗證．我們在驗證鋁的活動性時，因鋁表面有一層致密的保護膜，所以我們就先用砂紙打磨．

解答：解：在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬能與酸反應，排在氫后面的金屬不能與酸反應，所以我們將鐵絲插入鹽酸中，有氣泡產生．得到氯化亞鐵溶液，將銅絲插入其中，銅的活動性比鐵弱，所以無明顯現象．但將鋁插入時，有鐵析出．故答案為：
（1）

實驗步驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	有氣泡產生
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現象
③在①所得的溶液中插入鋁片，充分作用．	鋁絲表面有鐵析出

（2）用砂紙打磨去掉鋁表面的氧化物保護膜；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

點評：我們在設計金屬的活動性強弱的實驗時，本著簡單易行的原則，不能盲目的進行，同時在設計時，還要熟記金屬活動性順序表，根據表中金屬的活動性強弱來進行．