Question

【題目】利用表中裝置進行下列實驗。

實驗裝置	實驗1	實驗2
	①甲試管中放入少量MnO2，滴管中放入過氧化氫溶液，乙、丙中分別放入一小塊白磷依次加入適量80℃的水，白磷均不燃燒 ②打開K1、K2，將過氧化氫溶液滴入試管，觀察到乙試管中白磷不燃燒，丙中白磷燃燒 ③一段時間后，丙中導管內液 面上升	①關閉K1，打開K2，甲試管中充滿CO2，滴管中放入濃NaOH溶液；乙試管中放入適量鐵粉，丙中放入約半試管稀鹽酸 ②將濃NaOH溶液滴入甲試管中，一段時間后，打開K1 ③一段時間后，觀察乙、丙試管中的現象

(1)實驗1：甲中發生反應的化學方程式是_______________，對比乙和丙中的實驗現象，本實驗欲探究的燃燒條件是_____________；步驟③中“丙中導管內液面上升”的原因是________________。

(2)實驗2：甲中發生反應的化學方程式為____________；步驟③乙中的現象是_____________；丙試管中的現象是_________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 可燃物燃燒需要與氧氣接觸 甲中反應放熱，一段時間后溫度降低，導致壓強減小 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 丙試管中稀鹽酸被倒吸入乙試管，產生大量氣泡，溶液由無色變為淺綠色 開始丙試管中稀鹽酸被倒吸入，稍后有氣泡產生

【解析】本題主要考查堿、酸的性質，燃燒條件的探究。解答時要根據各種物質的性質，氣體壓強的知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

（1）實驗1：甲中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，發生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；對比乙和丙中的實驗現象，乙和丙中的溫度都達到了白磷的著火點，乙沒有與氧氣接觸，丙與氧氣接觸，乙中白磷不燃燒，丙中白磷燃燒，說明本實驗欲探究的燃燒條件是與氧氣接觸；步驟③的現象說明裝置內壓強減小，壓強減小的原因是裝置甲中反應放熱，一段時間后溫度降低，導致壓強減小；

（2）實驗2：甲中二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）打開K1，乙中的現象是丙中的稀鹽酸倒吸入乙中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液，因此有大量的氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；乙試管中產生氫氣壓強增大，氫氣會進入丙中。丙試管中出現的現象是開始丙試管中稀鹽酸被倒吸入，稍后有氣泡產生。