Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放入燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體已全部逸出），產生氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：

⑴A點產生氣體的質量m= 。

⑵B點時，燒杯內溶液中的溶質是__________（寫出化學式）。

⑶試樣中碳酸鈉的質量分數

Answer 1

【答案】（1）m=2.2g（2）NaCl HCl（寫出化學式）（3）88.3%

【解析】

試題分析∶⑴A點產生氣體的質量m=6g＋36.5g－40.3g＝2.2g

⑵B點時，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑,燒杯內溶液中的溶質是NaCl和HCl。

⑶試樣中碳酸鈉的質量分數∶

解∶設6g試樣中碳酸鈉的質量為xg

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 44

X 2.2g

106／x＝44／2.2g x＝5.3g

試樣中碳酸鈉的質量分數∶5.3g／6g×100％＝88.3%.

答∶試樣中碳酸鈉的質量分數是88.3%.

考點∶考查質量守恒定律的應用及根據化學方程式進行計算。