Question

（2012?廣西）根據金屬活動性順序的相關知識回答

（1）從左到右，金屬的活動性逐漸

減弱

（填“增強”或“減弱”）．
（2）不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）金屬的活動性順序還可以給你以下判斷的依據：位于氫前面的金屬能

置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表的意義和應用分析解答．

解答：解：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強．所以，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．由于鐵位于銅的前面，所以，不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，反應的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）金屬的活動性順序還可以判斷：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
故答為：（1）減弱； （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．

點評：本題的難度不大，主要考查了金屬活動順序表的意義和應用．應熟記金屬活動性順序，理解其應用．