Question

【題目】有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液；

②在無色溶液中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌，烘干后稱得質量為；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；

④在無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。

根據上述實驗現象判斷，下列說法不正確的是

A.白色粉末中可能含有氯化鈉B.無色溶液中含有兩種溶質

C.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅D.步驟③生成的氣體質量可能是

Answer 1

【答案】CD

【解析】

本題考查混合物成分的檢驗。稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；所以中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，所以原固體粉末中氯化鈉不一定存在。通過化學方程式，可以看出，碳酸鋇和二氧化碳的質量關系197:44，所以生成的二氧化碳，需要碳酸鋇，超過了沉淀的總質量。故選CD。