Question

潛水員使用的供氧裝置是用過氧化鈉（Na₂O₂）和呼出的CO₂反應來制取氧氣提供呼吸．某實驗小組為驗證這一原理，進行了實驗探究．
【查閱資料】在常溫常壓下過氧化鈉是淡黃色固體，在不需要加熱的情況下能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．
【設計裝置】實驗小組設計了如圖所示的裝置進行實驗探究，B裝置中盛裝NaOH溶液．
【實驗過程】向裝置A中通入足量CO₂氣體，觀察到A瓶中的淡黃色固體逐漸變為白色粉末，同時見到B、C裝置中有氣泡出現．
【實驗分析】
（1）為驗證過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，實驗小組采用的驗證方法是用一根帶火星的木條______；
（2）裝置C中濃硫酸的作用是______，這是根據濃硫酸具有______的原理；
（3）寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：______；
【實驗結論】
（4）實驗證明：Na₂O₂和CO₂在不需要加熱的情況下反應可得到氧氣．通過探究同學們認為：在實驗室不用加熱的方法，用氣體也可制得氧氣．按你在實驗室制取氧氣的經驗，你采用的方法是：______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，可以據此解答該題；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用作一些氣體的干燥劑，可以據此解答；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下能夠快速的分解產生氧氣，可以據此解答．
解答：解：（1）氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，所以為驗證過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，將一根帶火星的木條放在尖嘴管口，若發現木條復燃，則說明反應生成了氧氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用作一些氣體的干燥劑，所以C中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下能夠快速的分解產生氧氣，該反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）放在尖嘴管口，若發現木條復燃，則說明反應生成了氧氣；
（2）干燥氧氣；吸水性，；
（3）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
點評：選用干燥劑應根據氣體的性質和干燥劑的性質而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發生反應．