【題目】有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質(zhì)可用于制造低溫環(huán)境，B單質(zhì)的體積在空氣中占21%，C、D原子均有三個電子層，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，D原子的最外層電子數(shù)比第二層少2個。請回答下列問題：
（1）寫出上述三種元素的元素符號：A_____、B_____、C_____；
（2）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。
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【題目】用正確的化學(xué)符號填空。
（1）兩個鋁原子__________；
（2）3個氫分子__________；
（3）鎂離子__________；
（4）氧化汞中汞元素顯+2價 __________。
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【題目】R如圖為研究可燃物燃燒條件的實驗裝置。實驗時將兩支試管同時浸入盛有熱水的燒杯中。
（1）寫出磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
（2）對比試管1、2中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_________。
（3）能得出“可燃物燃燒需要與氧氣接觸”這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是________。
（4）氣球的作用是__________。
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【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，小明同學(xué)想：
Ⅰ、氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究：
（猜想）a 氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
b 氧化銅參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。
c 氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后_________________________。
（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：
（1）步驟③現(xiàn)象是試管內(nèi)有____________放出，帶火星木條復(fù)燃；步驟⑥的結(jié)果是________。
（2）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條______；由此可得出結(jié)論；猜想c成立。
（3）步驟①的目的是_________________________________________。
Ⅱ、以下是小明同學(xué)探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度/% | 過氧化氫溶液體積/mL | 溫度/℃ | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應(yīng)所需的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 1 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 1 | 55 | 2 | 10.76 |
（4）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_________________有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___________________；
（5）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量_________________（選填“減小”或“不變”或“增大”）
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【題目】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),根據(jù)圖所示實驗,回答下列問題。
(1)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________集氣瓶中加入液體的作用是_____________。把鐵絲弄成螺旋狀的目的_______________。
(2)丙中的反應(yīng)現(xiàn)象為_______________________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________水在該實驗中的作用是____
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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（1）鎂條燃燒結(jié)束，待冷卻到室溫后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是_____。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____%。現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
（發(fā)現(xiàn)問題）氮氣是怎樣減少的呢？
（假設(shè)一）氮氣與鎂條反應(yīng)而減少。
（假設(shè)二）_____。
（查閱資料）鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體。氮化鎂中氮元素的化合價為_____。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認(rèn)識：_____(寫出一點即可)。
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【題目】下圖是實驗室常見的儀器，請按要求填空。
（1）儀器A的名稱是_________；
（2）量取一定量液體體積用________（填序號），儀器H讀數(shù)時，應(yīng)先放平，視線與________相平；
（3）給物質(zhì)加熱要用到的實驗儀器是_______（填序號）；
（4）收集和儲存少量氣體的是__________（填名稱）；
（5）玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)_____________。
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【題目】如圖為A、B、C、D四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題。
(1)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___________(填字母序號,下同);
(2)化學(xué)性質(zhì)相似的是_______
(3)屬于金屬元素的是_______
(4)能夠支持燃燒,供給呼吸的物質(zhì)的組成元素是_______
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【題目】同學(xué)們通過化學(xué)學(xué)習(xí)，了解了很多有關(guān)金屬材料的知識，請你運用所學(xué)解決（或解釋）以下問題。
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以________（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。
（2）鐵比金活潑，因此鋼鐵易腐蝕.工業(yè)生產(chǎn)中常對鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”處理，以減緩其腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是將鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜，其處理過程可表示如下：
經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠減緩鋼鐵腐蝕的原因是________；發(fā)藍(lán)過程的化學(xué)方程式
，式中X的化學(xué)式為____.為檢驗處理后的成品表面是否形成致密的氧化膜常往其表面滴5％硫酸銅溶液一段時間。如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到紅色物質(zhì)，試寫出反應(yīng)的原理_______（用化學(xué)方程式表示）
（3）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜鐵質(zhì)船底鑲嵌的金屬是________（填選項）
A Pb（鉛） B Cu C Pt（鉑） D Zn
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