Question

【題目】某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。計算：

（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是 。

（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

Answer 1

【答案】(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%

【解析】

試題分析：鹽酸中溶質的質量由表中數據可以判斷生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量、稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算水垢中碳酸鈣的質量分數和所用稀分數．

（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是4.4g．

（2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 44

x y 4.4g

==，

x=10g，y=7.3g，

水垢中碳酸鈣的質量分數是：×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸鈣的質量分數是63.3%．

（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是：×100%=7.3%，

答：所用稀鹽酸中溶質質量分數是7.3%．