Question

【題目】將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有白色沉淀產(chǎn)生。為探究白色沉淀的成分，九(1)班興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗:

試管(盛有等體積等濃度的鹽酸)	①	②	③	④
鎂條質(zhì)量(g)	1	1.5	2	2.5
實驗現(xiàn)象	快速反應，試管發(fā)熱，鎂條全部消失
白色沉淀量(恢復至20°C)	無	少量	較多	很多

(1) 4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因___________________。

[得出結(jié)論]

(2)鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀的量與_________________有關(guān)。

[提出問題]

白色沉淀是什么物質(zhì)?

[查閱資料]

在氯化鎂溶液中，鎂能與水常溫下反應生成氫氧化鎂和氫氣。

[猜想與假設]

甲:白色沉淀可能是碳酸鎂

乙:白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體

丙:白色沉淀可能是剩余的鎂

丁:白色沉淀可能是氫氧化鎂

(3)其他同學認為甲的猜想是錯誤的，原因是_________________。

[實驗驗證]

序號	操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，震蕩	(4)沉淀____________溶解(選填會或不會)	乙同學猜想不成立
2	取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸	(5)___________________	丙同學猜想不成立
3	①取第三份白色不溶物于試管中，加入稀硝酸 ②向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液	①白色沉淀不溶解 ②出現(xiàn)大量白色沉淀	①丁同學猜想不成立 ②白色不溶物定含 (6)____________元素

[實驗結(jié)論]

在老師的幫助下，同學們得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2，反應的化學方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。

Answer 1

【答案】便于對比（或控制變量，防止因鹽酸的體積或濃度影響實驗的結(jié)論等，合理均給分） 鎂條質(zhì)量 反應物中不含有碳元素，不可能生成碳酸鎂 不會 不產(chǎn)生氣泡 白色不溶物一定含氯元素

【解析】

（1）4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因是控制變量；

得出結(jié)論：（2）由表可知，鎂條的質(zhì)量越大，生成沉淀量越多，故鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀的量與鎂條質(zhì)量有關(guān)；

猜想與假設：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中不含碳元素，不可能生成碳酸鎂，故甲的猜想是錯誤的；

實驗驗證：1、結(jié)論為乙同學猜想不成立，故白色沉淀不是氯化鎂，所以加水振蕩，沉淀不會溶解；

2、結(jié)論為丙同學猜想不成立，故白色沉淀不是鎂，加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象為：無氣泡產(chǎn)生；

3、②向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，銀離子能與氯離子生成氯化銀白色沉淀，說明白色不溶物一定含氯元素。