Question

實驗室常采用石灰石（主要成分為CaCO₃）和稀鹽酸（HCl）反應來制取CO₂．
（1）CaCO₃中各元素質量比Ca：C：O=

10：3：12

，
（2）CaCO₃中Ca元素的質量分數為

40%

，
（3）若實驗室需制取44gCO₂，則需要含雜質5%的石灰石多少克？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據制取44gCO₂的質量，由反應的化學方程式計算出需要含雜質5%的石灰石的質量即可．

解答：解：（1）CaCO₃中各元素質量比Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）CaCO₃中Ca元素的質量分數為

40

40+12+16×3

×100%=40%．
（3）設需要含雜質5%的石灰石的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
（1-5%）x             44g

100

44

=

(1-5%)x

44g

       x≈105.3g
故答案為：（1）10：3：12；（2）40%；（3）需要含雜質5%的石灰石105.3g．

點評：本題難度不大，掌握有關化學式與化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．