Question

將一定量的乙醇（C₂H₅OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	9.2	16.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	10.8	8.8	a

下列判斷正確的是

1. A.
   無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成
2. B.
   X一定是該反應的催化劑
3. C.
   X可能含有氫元素
4. D.
   表中a的值為5.6

Answer 1

D
分析：本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質量=25.2g-19.6g=5.6g．乙醇中氫元素的質量=9.2g×=1.2g，水中氫元素的質量=10.8g×=1.2g，因此X中一定沒有氫元素．
解答：A、氧氣足量是只有二氧化碳和水，因此與氧氣的起始量有關，故選項錯誤；
B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，故選項錯誤；
C、乙醇中氫元素的質量=9.2g×=1.2g，水中氫元素的質量=10.8g×=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，故選項錯誤；
D、在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質量=25.2g-19.6g=5.6g．故選項正確；
故選D
點評：本考點是有關質量守恒定律的探究，屬于表格型信息題，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意有關的計算要準確，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．