【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A. 溫度升高時，物質的溶解度增大
B. 凡是均一、透明的液體就是溶液
C. 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液
D. 20℃時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質的質量分數是36%
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【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：
（1）貝殼屬于______(填“純凈物”或“混合物”)，反應②的基本反應類型為 ______。
（2）操作a的名稱是______。
（3）生成的氯化銨（NH4Cl）中氮元素的化合價為______ 。
（4）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。
（5）貝殼煅燒生成的二氧化碳與甲烷CH4在一定條件下反應生成兩種可燃性氣體（其中一種是單質），則該反應的化學方程式為____________。
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【題目】“珍愛生命，拒絕毒品”，尤其青少年更應該對毒品說不，如吸食“冰毒”，易成毒副作用強，會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列關于甲基苯丙胺的說法錯誤的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成
B. 甲基苯丙胺的相對分子質量為149
C. 74.5g甲基苯丙胺中含有氮元素14g
D. 甲基苯丙胺的一個分子中含26個原子
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【題目】小剛和小敏在探究氫氧化鈉性質實驗結束后，沒有將氫氧化鈉固體試劑瓶塞蓋好。這樣一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，激發了同學們的探究欲望。
（提出問題）這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____________________________（用化學方程式表示）
（提出猜想）
猜想一：沒有變質；
猜想二：部分變質；
猜想三：全部變質。
（實驗探究）小剛和小敏設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是___________________________________。
于是小敏進行了如下實驗：
（1）上述實驗操作④的名稱_______________，其中玻璃棒的作用________________。
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是___________________________________。
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是________。
A 方法正確，結果正確，且結論正確
B 方法正確，結果正確，結論不正確
C 方法不正確，結果偏大，但結論正確
D 方法不正確，結果偏小，但結論正確
（交流反思）
（1）下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是____________(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因____________________________________。
（3）小紅對上述固體中Na2CO3的含量產生興趣，配置了100g溶液進行實驗，測定Na2CO3的質量分數。取樣，向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：
請回答下列問題：
①反應生成的氣體質量為________g；
②該溶液中Na2CO3的質量分數。___________
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【題目】化學與人類的生產和生活有密切的聯系，鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會引起管道變形成損壞，嚴重時還可能引起爆炸。已知水垢的主要成分是碳酸鈣等物質。某科學探究小組的同學設計如圖所示的實驗方案，通到學收卡司題，請你通過思考幫助該小組完成下列問題：
（1）生活中將硬水軟化，可采用的方法是_____________。
（2）你認為下列可以除去水垢的物質是_______________。
A 食鹽B 食醋C 純堿D 小蘇打
（3）根據上圖實驗流程將探究實驗過程中產生的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯現象，欲用化學方法證明CO2和NaOH溶液確實發生了化學反應，請從NaCI溶液、CaCl2溶液酚酞試液三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述操作步驟、現象及結論：________________。
（4）取步驟II所得到的Na2CO3溶液，向其中滴入溶質質量分數為10%的氯化鋇溶液，使其充分反應。加入氯化鋇溶液的質量和所得沉淀質量的關系如下圖所示。
①加氯化鋇溶液至A點時，溶液里含有的溶質為_____________（寫化學式）。
②當滴入10%的氯化鋇溶液180g （即B點）時，試通過計算，求此時所得沉淀的質量__________（計算結果精確至0.01g）。
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【題目】在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然氣的總和還多數倍。在一定條件下以二氧化碳和氨氣合成尿素［CO(NH2)2］是固定和利用二氧化碳的成功范例。
⑴寫出以上途徑合成尿素的化學方程式(生成物中還有水)_____，其中尿素屬于_____ (鉀肥、氮肥、磷肥或復合肥料)，該反應可以解決的主要環境問題是_____。
⑵若按上述方法生產120萬噸尿素，最多可固定二氧化碳多少萬噸？_____(寫出解題過程)
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【題目】框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。
（1）寫出有關物質的化學式：B_____，C_____。
（2）寫出反應④的化學方程式_____。
（3）日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的措施是_____(寫一條)。
（4）要使反應⑤能夠發生，需要反應物B和M，其中M的化學式為_____。
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【題目】我國化工專家侯德榜發明了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。
(1)主產品 Na2CO3的俗名為_______ ，副產品氯化銨在農業上常可用作________ 。
(2)工業制法獲得的 Na2CO3中常含有 NaCl 雜質，用下述方法可以測定固體樣品中NaCl的質量分數。請分析實驗操作流程，回答下列問題：
①“研磨”的目的是_________________________ 。
②“濾液”中溶質的成分是 ________________(填化學式)。
③“操作”主要有過濾、洗滌、低溫烘干、冷卻和稱量，其中“檢驗沉淀是否洗滌干凈”所用的試劑為 _______________溶液(填化學式)。
④計算 11 g 固體樣品中 NaCl 的質量分數(計算結果精確到 0.1%)___________。
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