Question

15．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒，以貝殼為原料制備CaO₂的流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）CaO₂的相對分子質量為72，過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質量比為1：10．
（3）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根據高溫煅燒碳酸鈣的產物以及分離混合物的方法來分析；
（2）根據相對分子質量和元素質量比的計算方法來分析；
（3）根據反應需要的溫度以及反應的過程來分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫煅燒的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，分離固體與液體采用過濾的方法．故填：二氧化碳；過濾；
（2）CaO₂的相對分子質量為40+16×2=72；過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質量比為（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；
（3）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

點評 本題注意考查化學方程式的書寫常見物質的性質等知識，完成此題，可以依據題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．