Question

（2006?崇文區(qū)二模）要將CuCl₂溶液中的少量Na₂SO₄雜質除去，得到較純凈的CuCl₂溶液，某同學設計了兩種除去Na₂SO₄雜質的實驗方案：
方案一：加入適量的BaCl₂溶液，將Na₂SO₄轉化為BaSO₄沉淀后過濾除去．
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的CuCl₂全部轉化為Cu（OH）₂沉淀，向過濾得到的Cu（OH）₂沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解．
上述方案正確的是

方案二

；另一個方案不正確的原因是

方案一引入了新雜質氯化鈉，得不到較純的氯化銅溶液

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：適量的BaCl₂溶液會和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故方案一不合理．
NaOH溶液能與CuCl₂溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過濾，向過濾得到的Cu（OH）₂沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解，生成氯化銅和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：方案二；方案一引入了新雜質氯化鈉，得不到較純的氯化銅溶液．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．