Question

【題目】為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質(zhì)）．雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解）．某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g﹣199.6g=0.4g

設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y

Zn+2HCl═	ZnCl2+	H2↑
65	136	2
x	y	0.4g

解得：x=13g

y=27.2g

該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=80%

答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%

（2）解：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=13.6%

答：向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出求鋅的質(zhì)量比例式；根據(jù)鋅與雜質(zhì)的質(zhì)量分析銅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．