Question

【題目】實驗課上，同學們發現一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導下，同學們對該白色粉末的成分進行了討論。

（猜想與假設） 猜想I：白色粉末是碳酸鈉

猜想II：白色粉末是氫氧化鈉

猜想III：白色粉末是_____________________

（查閱資料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。

（實驗探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，設計如下實驗：

(1)由上述實驗可知，猜想_______肯定不成立。

(2)若操作①滴加過量稀鹽酸有氣體B產生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B產生。其可能的原因是：_____________(用化學方程式回答)。

(3)適合操作③的X溶液是_______(填字母序號)。

A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液

(4)操作④需要用到的玻璃儀器是______________。

(5)請寫出操作⑤的兩種方案并得出結論。

方案一：________________________________________。

方案二：_________________。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉和氫氧化鈉 Ⅱ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O AD 燒杯、漏斗、玻璃棒 滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液A中含有氫氧化鈉 滴加氯化鎂溶液，產生白色沉淀，說明溶液A中含有氫氧化鈉

【解析】（1）該白色固體可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是兩者的混合物；操作①中加入過量的稀硫酸產生氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，則說明樣品中含有碳酸鈉，則猜想Ⅱ一定不正確；（2）操作①中滴加少量的稀硫酸，沒有氣泡產生，可能是硫酸先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；（3）操作③中滴加過量X溶液的目的是為了將溶液中的碳酸鈉完全除去同時生成中性的物質，防止后續對氫氧化鈉的檢驗產生干擾，氯化鈣和硝酸鈣都可以將碳酸鈉除去，同時生成中性的氯化鈉和硝酸鈉，而氫氧化鈣、氫氧化鋇則和碳酸鈉反應生成堿性的氫氧化鈉，不符合題意；（4）操作④是將沉淀和溶液進行分離，所以是過濾操作，所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作⑤是想要檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，可以用酸堿指示劑，也可以滴加能和堿反應生成沉淀的試劑。