Question

【題目】有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：

回答下列問題：
（1）根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有；
（2）步驟②中發生反應的化學方程式；
（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式；
（4）白色固體X中的物質有；

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4
（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
（4）NaCl CaCl2 CaCO3
【解析】由題中信息知，樣品加水，生成白色沉淀和無色溶液，故無硫酸銅，白色沉淀和鹽酸反應生成無色氣體，故有由碳酸鈣，無色溶液加入碳酸鈉溶液，得白色沉淀，故有氯化鈣，得PH＝7無色溶液，故無氫氧化鈣。故⑴白色固體X中一定沒有硫酸銅。⑵步驟②中發生反應的化學方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑；（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是 CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；（4）由此可知，白色固體X中的物質有 NaCl CaCl2 CaCO3 。
故答案為：（1）CuSO4（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl（4）NaCl CaCl2 CaCO3 根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍色。就和圖中關系，可推知一定不含硫酸銅，白色沉淀A是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，步驟三產生白色沉底A的應該為氯化鈣和碳酸鈉，據此解答