Question

現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）可根據質量守恒定律求出反應前后燒杯中物質的質量差，就是生成氧氣的質量．
（2）可根據求出氧氣的質量，利用過氧化氫分解的化學方程式，求出過氧化氫的質量，再進一步求出質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣質量即為反應前后燒杯中物質的質量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧氣的質量為1.6g．
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
68           32
x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

解之得：x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質質量分數=

3.4g

34g

×100%=10%
答：瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：根據化學方程式進行計算，基本步驟是設出未知數、寫出配平的化學方程式、標出相關物質的質量比、列出比例式、求解．