Question

“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）鋰原子的核電荷數(shù)為

3

．
（2）16號元素的原子在化學變化中比較容易

得

（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于

非金屬

（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出表中關(guān)于8號元素的一條信息：

8號元素是氧元素（氧原子在化學變化中易得到電子等）

．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物是

NaCl（氯化鈉）

，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

離子

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是

bd

（填標號，不定向選擇）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；
（2）根據(jù)元素周期表分析16號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；
（3）8號元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；
（4）第11號元素為鈉元素，最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子，而形成鈉離子，第17號元素為氯元素，其原則的最外層電子數(shù)為7，所以容易得到一個電子而達到最外層8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陰離子，它們形成的化合物為氯化鈉，其化學式為NaCl，可以據(jù)此解答該題；
（5）根據(jù)題給信息“在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)”結(jié)合元素周期表進行解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；
（2）16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；
（3）8號元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；
（4）第11號元素為鈉元素，最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子，而形成鈉離子，第17號元素為氯元素，其原則的最外層電子數(shù)為7，所以容易得到一個電子而達到最外層8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陰離子，它們形成的化合物為氯化鈉，其化學式為NaCl，所以氯化鈉是離子構(gòu)成的化合物；
（5）根據(jù)題給信息“在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)”結(jié)合元素周期表可以知道 b中的Be和Mg，d中的F和Cl在同一族，所以它們的性質(zhì)相似．
故答案為：（1）3；
（2）得；非金屬；
（3）8號元素是氧元素 （氧原子在化學變化中易得到電子等）；
（4）NaCl（氯化鈉）；離子；
（5）bd．

點評：本題考查學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．