【題目】如圖所示，打開分液漏斗，使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應，可觀察到氣球脹大現象，請分別寫出一個符合圖中現象和下列要求的化學方程式：
(1)分解反應________________________________________________
(2)化合反應_________________________________________________
(3)復分解反應________________________________________________
(4)置換反應________________________________________________
【答案】2H2O2 
2H2O+O2↑ CaO+H2O═Ca（OH）2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【解析】
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合能生成氧氣，使氣球脹大，該反應屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）氧化鈣與水反應放出大量的熱，試管中的空氣受熱膨脹使氣球脹大，該反應屬于化合反應，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，使氣球脹大，該反應屬于復分解反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，鋅是固體單質，與稀硫酸反應生成氫氣，使氣球脹大，該反應屬于置換反應，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案為：（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥
的工業流程。請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發生的是_____________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）上述化學反應中屬于化合反應的有_____________個。
（3）寫出步驟③中發生反應的化學方程式：__________________________.
（4）根據下圖說明：硝酸銨應具有的性質是_____________（填字母）。
A 易溶于水
B 有揮發性
C 受熱易分解
（5）根據硝酸銨的化學式計算：硝酸銨中氮元素的質量分數為_______。
（6）根據上圖計算：該化肥中硝酸銨的質量分數至少是_____________。（結果保留至0.1%）
硝酸銨
化學式：
含氮量：≥30%
注意事項：密封儲存
防潮防曬
隔絕熱源
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室獲取氮氣有多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉(
)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。
進行試驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置)
(1)方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用_______(填標號)。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：①_____________；②_____________。
(2)方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置______(填標號)_______中加入__________以除去其它雜質氣體。
(3)方法三：寫出制氮氣的化學方程式_____________。
(4)在以上制取氮氣的3中方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價_____________。
(5)實驗發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣己完全干燥，請介紹產生這一現象的原因_____________。
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【題目】結合下列圖示的實驗，回答有關問題：
（1）實驗一中水的作用是________________；
（2）實驗二目的是驗證鐵生銹與
有關，為了達到實驗目的，應對b中實驗做出的改進是______；
（3）由實驗三的現象可知，
具有___________的性質；
（4）在實驗四中，要使熱水中的白磷在水下燃燒，補充的實驗是________________。
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【題目】下列溶液中，通（或加）入括號中的物質，能使溶液的pH明顯增大的是：
A.飽和石灰水（二氧化碳）B.稀
C.氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）D.稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）
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【題目】某同學制作了如圖所示的簡易電解水裝置，進行家庭小實驗(注：該裝置氣密性良好，且反應一段時間后停止通電，A、B管內液面均高于圖中D線)。請根據要求回答問題。
(1)閉合開關后觀察到：
①A、B管內的現象是_____________________________；
②C管中的現象是___________，產生此現象的原因是_______________________。
(2)A、B管內生成的氣體聚集在上部的原因是_______________________________。
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【題目】下圖分別是水的沸騰和電解水實驗,回答問題:
(1)做水的沸騰實驗時,試管容積為30mL,最多裝水的體積是____mL。
(2)寫出電解水的文字表達式:____。
(3)從微觀角度說明,這兩個變化的本質區別是____。
(4)過氧化氫和水的元素組成相同,但化學性質不同,從微觀角度解釋原因:_____。
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【題目】用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是：
A. 純凈的鋅
B. 含銅的鋅
C. 含有不與酸反應的雜質的鐵
D. 含有不與酸反應的雜質的鋅
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【題目】用下圖所示裝置進行實驗，研究燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。
(1)當H2O2溶液與MnO2接觸時，發生反應的化學方程式為________。
(2)檢查上述裝置氣密性的實驗方案是________。
(3)向Y型管中擠入H2O2溶液后，觀察到導管口開始產生氣泡時，燒杯中白磷不燃燒；一段時間后，白磷燃燒，此現象能夠證明的可燃物燃燒的條件是________；若證明可燃物燃燒的另一個條件，依據的現象是________。
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