Question

【題目】碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。

小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。

（1）理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計算生成CO2的質(zhì)量______（寫出計算過程）。

（2）實驗小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是____。

反應(yīng)前		反應(yīng)后
NaHCO3/g	錐形瓶+稀硫酸/g	錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g
1.26	24.59	25.36

Answer 1

【答案】（1）0.66g （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反應(yīng)后的溶液中

【解析】

（1）設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。

答：生成CO2的質(zhì)量為0.66g。

（2）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，反應(yīng)前的總質(zhì)量為1.26g+24.59g=25.85g，反應(yīng)后錐形瓶與固液的總質(zhì)量為25.36g，質(zhì)量減少為25.85g-25.36g=0.49g，小于理論生成的質(zhì)量0.66g；再根據(jù)CO2可溶于水的性質(zhì)，可猜測原因是少量CO2溶于水造成；

故答案為：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反應(yīng)后的溶液中。