Question

6．酸堿鹽是初中化學重要的化合物
（1）將①濃鹽酸②濃硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）₂溶液⑤NaCl溶液分別敞口放置在空氣中，一段時間后，溶液質量增加的是②③．（填序號）
（2）欲將50g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要加水200g，請簡述稀釋濃硫酸的正確操作．
（3）用NaOH固體配置50g質量分數為10%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，量取水時若仰視讀數，會使制得的溶液中溶質的質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是NaOH和NaCl，c點時向溶液中加入紫色石蕊溶液呈紅色．
（5）使用純堿中常含有少量的氯化鈉，現取某使用純堿樣品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反應，同時產生了2g沉淀．試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質量分數84.8%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據對應物質的性質分析溶液的質量變化情況；
（2）根據溶液稀釋中溶質的質量保持不變求算加水水的質量，要熟記濃硫酸的稀釋的注意事項；
（3）配制溶液的過程為計算、稱量、溶解，貼標簽等注意常見的誤差分析；
（4）根據起點的pH以及pH變化的趨勢分析對應點的溶質情況，進而分析加入指示劑時的顏色變化；
（5）根據沉淀碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：
（1）①濃鹽酸，具有揮發性，導致溶液質量減�。�
②濃硫酸：濃硫酸具有吸水性，導致吸收空氣中的水分而自身質量增加；
③NaOH溶液：由于和空氣的二氧化碳反應生成可溶性的碳酸鈉，所以導致質量增加；
④Ca（OH）₂溶液：吸收44份質量的二氧化碳生成100份質量的碳酸鈣，所以導致溶液質量減��；
⑤NaCl溶液：氯化鈉敞口放置在空氣中，由于不吸水也不揮發，不和空氣中物質反應，所以質量基本不變．
故選：②③．
（2）欲將50g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，設需要水的質量為x
由于溶液稀釋過程中溶質的質量不變，可得
50g×98%=（50g+x）×19.6% 
x=200g．
由于濃硫酸溶解放熱且密度大于水，具有很強的腐蝕性，所以稀釋濃硫酸時要注意安全，操作為：將濃硫酸慢慢沿燒杯內壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（3）用NaOH固體配置50g質量分數為10%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器有 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，量取水時若仰視讀數，導致讀讀數偏小，液體量取多了，所以會使制得的溶液中溶質的質量分數 偏小；
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時pH大于7，為堿性，所以溶液中的溶質是剩余的NaOH和生成的NaCl，c點時pH小雨7，為酸性，所以向溶液中加入紫色石蕊溶液呈紅色．
（5）設碳酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                             100
y                                  2g
$\frac{106}{100}$=$\frac{y}{2g}$
y=2.12g
該食用純堿中Na₂CO₃的質量分數$\frac{2.12g}{2.5g}$×100%=84.8%．
故答案為：
（1）②③； 
（2）200；將濃硫酸慢慢沿燒杯內壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（3）燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；偏小．
（4）NaOH和NaCl； 紅．
（5）84.8%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．